强酸和弱酸和弱碱
最常见的强酸和强碱，以及弱酸和弱碱的一些例子，以及强酸和弱碱的定义。
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一个强酸或者一个强碱在溶液中完全电离(解离)在水中，一摩尔强酸HA溶解生成一摩尔H+(水合氢离子H)3.O+)和一摩尔共轭碱A−．基本上，没有非电离酸HA残留。
强酸:HA + H2O→a-(aq) + H3.O+(aq)
强碱:BOH + H2O→b+(aq) + OH-(aq)
下表给出了强酸和强碱的例子。在水溶液中，每一个基本上是100%电离。
一个弱酸性或者一个弱碱只有部分水解．在平衡时，酸和共轭碱都存在于溶液中
弱酸:AH + H2O↔a-(aq) + H3.O+(aq)
弱碱:BOH + H2O↔b+(aq) + OH-(aq)或
B + h2O↔bh+(aq) + OH-(aq)
弱酸和弱碱的例子见下表。
与弱酸相比，强酸具有较大的酸解离常数(Ka)和较小的对数常数(pKa =−log Ka)。酸性越强，就越容易失去一个质子H+。
促成去质子化的两个关键因素是H-A键的极性和A原子的大小，这决定了H-A键的强度。酸的强度也取决于共轭碱的稳定性。
另请参阅含酸碱离子的盐水溶液的酸碱性质，缓冲区的解决方案，无机酸碱的pKa，苯酚、醇和羧酸的pKa而且胺、二胺和环有机氮化合物的pKa，以及酸碱pH指标或pH值的一些解酸而且基地．
| 斯通酸 |
强大的基地 | ||
| 氢溴酸 | 哈佛商业评论 | 氢氧化钡 | Ba(哦)2 |
| 盐酸 | 盐酸 | Calsium氢氧化 | Ca(哦)2 |
| 氢碘酸 | 嗨 | 氢氧化锂 | LiOH |
| 硝酸 | HNO3. | 氢氧化钾 | KOH |
| 高氯酸 | HClO4 | 氢氧化钠 | 氢氧化钠 |
| 硫酸 | H2所以4 | 氢氧化锶 | Sr(哦)2 |
| 弱酸 |
薄弱的基础 |
||
| 醋酸 | CH3.羧基 | 氨 | NH3. |
| 碳酸 | H2有限公司3. | 二乙胺 | (CH3.CH2）2NH |
| 甲酸 | CHOOH | 甲胺 | CH3.NH2 |
| 氢氰酸 | HCN | 碳酸氢钠 | NaHCO3. |
| 氢氟酸 | 高频 | ||
| 磷酸 | H3.阿宝4 | ||
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