气体的压缩和膨胀

等温和等熵气体压缩和膨胀过程。

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当压缩或膨胀气体时，压力和密度之间的关系取决于过程的性质。这个过程可以是

如果气体在压缩或膨胀下发生恒定的温度条件——过程是这样说的等温过程。等温过程可以用理想气体定律作为

P / ρ =常数(1）

在哪里

p＝绝对压力(Pa, N / m²）

ρ＝密度(公斤/米^3.）

等温过程也可以表示为

pV =常数(1a)

或

p₁V₁= p₂V₂(1 b)

在哪里

V =气体体积(m^3.英国《金融时报》,^3.…)

后缀₁表示初始条件和后缀₂表示最终条件

如果气体发生压缩或膨胀没有热量流入或流出气体-过程据说是等熵或绝热的。等熵(绝热)过程可以用理想气体定律作为

P / ρ^{公斤ydF4y2Ba}=常数（2）

在哪里

公斤ydF4y2Ba＝c_p/ c_v比热比-比热比恒压比热-c_p-致等体积比热-c_v

等熵或绝热过程也可以表示为

光伏^{公斤ydF4y2Ba}=常数(2a)

或

p₁V₁^{公斤ydF4y2Ba}= p₂V₂^{公斤ydF4y2Ba}(2 b)

理想的等温过程必须非常缓慢才能保持气体温度恒定。一个理想的绝热过程必须发生得非常快，没有任何能量流入或流出系统。实际上，大多数膨胀和压缩过程介于两者之间，或者说是介于两者之间多变．

多元过程可以表示为

光伏ⁿ=常数(3a)

或

p₁V₁ⁿ= p₂V₂ⁿ(3 b)

在哪里

N =多元指数或指数(范围从1到1.4)

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