热力学第一定律
热力学第一定律简单地说，能量既不能创造也不能毁灭(能量守恒)。因此，发电过程和能源来源实际上涉及能量从一种形式转换到另一种形式，而不是从无到有地创造能量。
热力学第一定律告诉我们，能量既不会被创造也不会被毁灭，因此宇宙的能量是一个常量常数．然而，能量可以转移从宇宙的一个地方到另一个地方。为了解决热力学问题，我们需要将宇宙的某一部分，即系统，与宇宙的其余部分，即周围环境隔离开来。
不同系统之间的能量传递可以表示为:
E1= E2(1）
在哪里
E1初始能量
E2最终能量
热力学能包括:
- 与原子运动有关的动能
- 储存在分子化学键中的势能
- 系统的引力能
第一定律是热力学科学和工程分析的起点。bob体育怎么玩
根据可以发生的交换类型，我们将定义三种类型的系统:
- 孤立的系统:没有物质或能量的交换
- 封闭系统:没有物质交换，只有能量交换
- 开放系统:物质和能量的交换
第一定律利用了关键概念内部能量，热,系统工作．它被广泛地用于讨论热引擎．
内部能量 内能被定义为与分子的随机、无序运动有关的能量。它在尺度上与与运动物体相关的宏观有序能量分离;它指的是原子和分子尺度上看不见的微观能量。例如，放在桌子上的一杯室温的水没有表观能量，无论是势能还是动能。但在微观尺度上，它是一团沸腾的高速分子。如果把水扔到房间的另一边，当我们把一个有序的大尺度运动叠加在整个水上时，这种微观能量不一定会发生变化。 |
热 热可以定义为从高温物体到低温物体的能量。一个物体不具有“热”;物体中微观能量的适当术语是内能。内能可以通过将能量从温度更高(更热)的物体传递到该物体而增加——这被称为加热。 |
工作 当热力学系统做功时，做功的通常是气体。气体在恒定压强下所做的功是W = pdv，其中W是功，p是压强，dV是体积变化量。 |
热引擎 冰箱，热泵，卡诺循环，奥托循环 |
系统的热力学能的变化量等于向系统输入的人头减去系统做的功:
dE = Q - W (2)
在哪里
dE =热力学能变化量
Q =系统吸收的热量
W =系统做的功
1圣定律不提供过程方向的信息，也不决定最终的平衡态。直观地，我们知道能量从高温流向低温。因此,2nd法律是需要确定的工艺方向．
焓“热力学势”在反应和非循环过程的化学热力学中有用吗?焓由
H = u + pv (3)
在哪里
H =焓
内能
压力
体积
焓是一个可以精确测量的状态变量，因为它是由另外三个可以精确定义的状态变量定义的。
去国际公认的热力学关键值，标准态和生成焓，生成吉布斯自由能，熵和热容而且有机物质的标准生成焓，生成吉布斯能，熵和摩尔热容为值列表对于很多无机物和有机物。
熵用于定义系统中的不可用能量。熵定义了一个系统对另一个系统作用的相对能力。当物质向较低的能级运动时，人们对周围环境的作用就会减弱，熵就会增加。熵与热力学第二定律．
对于整个宇宙熵是增加的。