道尔顿定律

气体混合物总压强的吉布斯道尔顿定律。

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气体混合物的总压强由压强混合物中各组分分压之和-也被称为吉布斯-道尔顿分压定律。

气体混合物的总压强可以表示为:

p_总计= p₁+ p₂+ . .+ p_n

=Σp_我(1)

在哪里

p_总计总压力(Pa, psi)

p_我=单个气体分压(Pa, psi)

假设每种气体表现理想，则每种气体的分压可由理想气体定律作为

p_我= n₁R t / v (2)

在哪里

p_我＝压力psi (Pa)

n₁=气体的摩尔数

R =通用气体常数(J/(mol K)， lb_f英国《金融时报》/(磅摩尔^oR)， 8.3145 (J/(mol K))

T =绝对温度(K，^oR)

V =体积(m^3.英国《金融时报》,^3.）

如果有的话2摩尔气体的含量0.005米^3.卷(5升)与温度27°C（300 K) -气体的分压可计算为

p_我= (2)8.3145 J/(mol K)) (300k) / (0.005米^3.）

＝997740巴勒斯坦权力机构

＝997kPa

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