理想气体定律
气体的体积、压力、温度和数量之间的关系，包括气体密度的定义。
在理想气体或理想气体中，压强、体积、温度和气体量之间的相互关系可用式表示理想气体定律。
的通用气体常数Ru与特定气体无关，对所有“完美”气体都是一样的，包含在理想气体定律中:
p V = n RuT(1）
在哪里
p =绝对压力[N/m .2]、[磅/英尺2］
V = volume [m .3.]、[英国《金融时报》3.］
N =气体的摩尔数
Ru＝通用气体常数[J/mol K]， [lb .f英国《金融时报》/(磅摩尔oR)]= 8.3145 [J/mol K]= 0.08206 [L atm/mol K]= 62.37 [L torr /mol K]
T =绝对温度[K]， [oR]
对于给定的气体量，n和Ru为常数，则式(1)可修改为
p1V1/ T1= p2V2/ T2（2）
表示给定气体量下不同状态之间的关系。
式(1)也可以表示为
p V = N k T (3)
N =分子数
k =玻尔兹曼常数= 1.38066-23年[j / k] = 8.6735(eV / K)
- 1mol理想气体STP占地22.4升。
理想气体定律和个别气体常数R
的理想气体定律——或者完全气体定律-与容器的压力、温度和体积有关理想气体或完美气体．理想气体定律可以用单个气体常数．
p V = m R T (4)
在哪里
p =绝对压力[N/m .2]、[磅/英尺2］
V = volume [m .3.]、[英国《金融时报》3.］
M =质量[kg]， [蛞蝓］
R =单个气体常数[J/kg K]， [ft lb/段塞oR]
T =绝对温度[K]， [oR]
式(3)可以修改为:
p = ρ R T (5)
其中密度
ρ = m / V [kg/m3.]、[蛞蝓/英国《金融时报》3.) (6)
的单个气体常数-R-取决于特定气体，并与气体的分子量有关。
另请参阅非理想气体范德华方程和常数，用于校正非理想气体行为引起的分子间作用力和气体粒子所占体积以及如何计算理想气体定律的总压和分压
例子:理想气体定律
容积为…的容器1英尺3.是充满空气压缩到压力表压力50 psi。罐内温度为70oF．
将理想气体定律(5)转化为:
ρ = p / (R T) (7)
ρ=(50磅/英寸2+ 14.7 [lb/in .2) * 144 (2英国《金融时报》/2]) / (1716 [ft.lb/slug.]oR]*(70+ 460)[°R])
＝0.0102[蛞蝓/英国《金融时报》3.］
空气的重量是具体的重量还有风量。可计算为:
w = ρ g V (8)
w= 0.0102 [slgs /ft .3.[ft/s .2) * 1(英国《金融时报》3.］
= 0.32844 [slgs ft/s .2］
＝0.32844(磅)
注意!
理想气体定律只有在相对较低的压力和较高的温度下才准确。为了解释与理想情况的偏差，还包括另一个因素。它被称为气体压缩因子，或z因子。这个修正系数取决于所考虑的每种气体的压力和温度。
真气体定律，或非理想气体定律，变成:
P V = Z n R T (7)
在哪里
Z =气体压缩系数
N =存在气体的摩尔数
压缩系数- Z -空气
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| 空气压缩系数- z - | ||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 温度 [K] |
压力(酒吧绝对) | |||||||||||||
| 1 | 5 | 10 | 20. | 40 | 60 | 80 | One hundred. | 150 | 200 | 250 | 300 | 400 | 500 | |
| 75 | 0.005 | 0.026 | 0.052 | 0.104 | 0.206 | 0.308 | 0.409 | 0.510 | 0.758 | 1.013 | ||||
| 80 | 0.025 | 0.050 | 0.100 | 0.198 | 0.296 | 0.393 | 0.489 | 0.726 | 0.959 | 1.193 | 1.414 | |||
| 90 | 0.976 | 0.024 | 0.045 | 0.094 | 0.187 | 0.278 | 0.369 | 0.468 | 0.678 | 0.893 | 1.110 | 1.311 | 1.716 | 2.111 |
| One hundred. | 0.980 | 0.887 | 0.045 | 0.090 | 0.178 | 0.264 | 0.350 | 0.434 | 0.639 | 0.838 | 1.040 | 1.223 | 1.594 | 1.954 |
| 120 | 0.988 | 0.937 | 0.886 | 0.673 | 0.178 | 0.256 | 0.337 | 0.413 | 0.596 | 0.772 | 0.953 | 1.108 | 1.509 | 1.737 |
| 140 | 0.993 | 0.961 | 0.921 | 0.830 | 0.586 | 0.331 | 0.374 | 0.434 | 0.591 | 0.770 | 0.911 | 1.039 | 1.320 | 1.590 |
| 160 | 0.995 | 0.975 | 0.949 | 0.895 | 0.780 | 0.660 | 0.570 | 0.549 | 0.634 | 0.756 | 0.884 | 1.011 | 1.259 | 1.497 |
| 180 | 0.997 | 0.983 | 0.966 | 0.931 | 0.863 | 0.798 | 0.743 | 0.708 | 0.718 | 0.799 | 0.900 | 1.007 | 1.223 | 1.436 |
| 200 | 0.998 | 0.989 | 0.977 | 0.954 | 0.910 | 0.870 | 0.837 | 0.814 | 0.806 | 0.855 | 0.931 | 1.019 | 1.205 | 1.394 |
| 250 | 0.999 | 0.996 | 0.991 | 0.982 | 0.967 | 0.955 | 0.946 | 0.941 | 0.945 | 0.971 | 1.015 | 1.070 | 1.199 | 1.339 |
| 300 | 1.000 | 0.999 | 0.997 | 0.995 | 0.992 | 0.990 | 0.990 | 0.993 | 1.007 | 1.033 | 1.067 | 1.109 | 1.207 | 1.316 |
| 350 | 1.000 | 1.000 | 1.000 | 1.001 | 1.004 | 1.008 | 1.012 | 1.018 | 1.038 | 1.064 | 1.095 | 1.130 | 1.212 | 1.302 |
| 400 | 1.000 | 1.001 | 1.003 | 1.005 | 1.010 | 1.016 | 1.023 | 1.031 | 1.053 | 1.080 | 1.109 | 1.141 | 1.212 | 1.289 |
| 450 | 1.000 | 1.002 | 1.003 | 1.006 | 1.013 | 1.021 | 1.029 | 1.037 | 1.061 | 1.091 | 1.118 | 1.146 | 1.209 | 1.278 |
| 500 | 1.000 | 1.002 | 1.003 | 1.007 | 1.015 | 1.023 | 1.032 | 1.041 | 1.065 | 1.091 | 1.118 | 1.146 | 1.205 | 1.267 |
| 600 | 1.000 | 1.002 | 1.004 | 1.008 | 1.016 | 1.025 | 1.034 | 1.043 | 1.068 | 1.092 | 1.117 | 1.143 | 1.195 | 1.248 |
| 800 | 1.000 | 1.002 | 1.004 | 1.008 | 1.016 | 1.024 | 1.032 | 1.041 | 1.062 | 1.084 | 1.106 | 1.128 | 1.172 | 1.215 |
| 1000 | 1.000 | 1.002 | 1.004 | 1.007 | 1.014 | 1.022 | 1.029 | 1.037 | 1.056 | 1.074 | 1.095 | 1.113 | 1.152 | 1.189 |
